《質(zhì)量》說課稿
作為一名教師，常常需要準(zhǔn)備說課稿，通過說課稿可以很好地改正講課缺點(diǎn)。那么大家知道正規(guī)的說課稿是怎么寫的嗎？下面是小編精心整理的《質(zhì)量》說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
《質(zhì)量》說課稿1
一、說教材分析。
“物體的質(zhì)量”是蘇科物理八下第六章《物質(zhì)的物理屬性》第一節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)內(nèi)容包括“三個(gè)知識點(diǎn)、一個(gè)探究活動”。三個(gè)知識點(diǎn)分別是“質(zhì)量的概念、質(zhì)量的單 位、天平的使用（質(zhì)量的測量）”、一個(gè)活動是“探究物體的形狀、物質(zhì)狀態(tài)的變化對物體質(zhì)量大小的影響”。“質(zhì)量”是物理學(xué)中重要的物理概念，（20xx版）物理課程標(biāo)準(zhǔn)的要求是“知道質(zhì)量的含義”，只限于了解的層面，要求較低，只要學(xué)生能認(rèn)識“物體所含的物質(zhì)有多有少，質(zhì)量是表示物體所含物質(zhì)多少的物理量”即可。
基于以上的認(rèn)識，把本節(jié)課的重點(diǎn)定位為“質(zhì)量的單位、質(zhì)量的測量（天平的使用）”，難點(diǎn)定位為“對質(zhì)量是物體的一種物理屬性的理解”上，本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定為以下幾點(diǎn)：
1、通過教師介紹、學(xué)生閱讀、舉例、比較以及學(xué)生的親身體驗(yàn)，形成質(zhì)量的初步概念，知道質(zhì)量的單位，能進(jìn)行不同單位之間的換算；
2、借助實(shí)物和說明書了解天平的構(gòu)造，能辨別天平使用中的錯(cuò)誤并通過實(shí)踐操作學(xué)會正確使用托盤天平測物體的質(zhì)量；
3、通過練習(xí)初步感受物體質(zhì)量單位的大小，培養(yǎng)學(xué)生的估測能力，會估測日常生活中常見物體的質(zhì)量；
4、通過探究活動，在了解物體的形狀、物質(zhì)的狀態(tài)以及地理位置與物體質(zhì)量大小無關(guān)的基礎(chǔ)上，理解質(zhì)量是物體的物理屬性。
二、說設(shè)計(jì)思路。
從 學(xué)生身邊的生活物品入手，創(chuàng)設(shè)問題情境、引入質(zhì)量的概念，設(shè)計(jì)練習(xí)進(jìn)行估測培養(yǎng)學(xué)生的估測能力；借助實(shí)物和課本中的信息快遞、充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位，通 過自主學(xué)習(xí)，形成創(chuàng)新意識，創(chuàng)造性地解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和互助協(xié)作的精神；采用“邊探索、邊實(shí)驗(yàn)、邊討論”的綜合啟發(fā)式教學(xué)方法，滲透科學(xué)方 法，培養(yǎng)綜合能力、創(chuàng)新精神。
三、說教法、學(xué)法分析。
學(xué) 生對于質(zhì)量及其單位在小學(xué)和生活中就已經(jīng)有所接觸，因此在進(jìn)行本節(jié)課的教學(xué)時(shí)從學(xué)生身邊中熟悉的事例入手，通過問題的創(chuàng)設(shè)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行舉例、分析比較， 通過比較分析形成質(zhì)量的概念；對于“天平的使用”的教學(xué)主要采用“自主學(xué)習(xí)（閱讀說明書）、小組交流討論、上臺展示、同伴評價(jià)、教師追問、演示、師生共同 歸納梳理”等環(huán)節(jié)展開，進(jìn)行重點(diǎn)突破；而對于探究活動則需要教師進(jìn)行必要的引領(lǐng)，提出一些注意事項(xiàng)，要求學(xué)生先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，在充分的準(zhǔn)備之后再放手讓學(xué) 生獨(dú)立操作、完成，注意引導(dǎo)學(xué)生感悟“對于給定的物體，其質(zhì)量不隨物體外界環(huán)境的變化而變化；對于不同的物體，其質(zhì)量一般又不相同，因此質(zhì)量是物體自身的 屬性”，從而有效地突破難點(diǎn)。
四、說教學(xué)過程。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)問題情境、導(dǎo)入新課：
1、一根鐵釘和一枚大頭針相比，有何相同之處和不同之處？
2、我們使用的課桌和板凳有何相同之處和不同之處？
3、我們的物理課本和使用的作業(yè)本有何相同之處和不同之處？
4、物理課本和我們的課桌在構(gòu)成上有何相同之處和不同之處？
設(shè)計(jì)意圖：通 過學(xué)生熟悉的物品創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過討論、比較讓學(xué)生形成比較完整的認(rèn)識：所有的物體都是有物質(zhì)組成的。組成不同物體的物質(zhì)可能不 同、物體的形狀和用途可能不同、組成物體的物質(zhì)的多少也可能不同；通過比較培養(yǎng)學(xué)生同中求異、異中求同的思維能力，進(jìn)而引入質(zhì)量的概念。（板書課題：物體的質(zhì)量）
質(zhì)量：物體所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。
�。ǘ﹦�(chuàng)設(shè)問題情境、進(jìn)行質(zhì)量單位的教學(xué)：
1、問題：你能說出生活中質(zhì)量的單位嗎？你能將這些單位按從大到小的順序排序嗎？（學(xué)生回答：噸、斤、量、錢、公斤、克、千克。引導(dǎo)學(xué)生對已有的經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)是學(xué)習(xí)物理的一種方法，在交流討論中要注意有反映大小的數(shù)值和反映物理意義的單位）
2、在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上教師介紹國際制中質(zhì)量的單位以及單位之間的換算關(guān)系（板書：主單位：千克，符號“kg”）
1、常用單位：克（g）、毫克（mg）、噸（t）。
2、換算關(guān)系：1t=103kg； 1kg=103g； 1k=103mg。
說明：斤、量、公斤在我國民間使用，不是國際制中的單位。
反饋練習(xí)：
1、一枚藥片的質(zhì)量為5×10—4kg= t；一頭鯨魚的質(zhì)量為1。5×105kg= t；
2、下列物體中質(zhì)量約為2kg的是（ ）
A、兩個(gè)雞蛋 B、一只老母雞 C、一頭大綿羊 D、一張課桌
3、請估測下列物體的質(zhì)量：一只蘋果、一只雞蛋、你身體的質(zhì)量、橡皮的質(zhì)量、課桌的質(zhì)量
設(shè)計(jì)意圖：通過及時(shí)反饋?zhàn)寣W(xué)生在活動中練習(xí)、在練習(xí)中鞏固，不但能加深學(xué)生對質(zhì)量的理解，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生對生活中的物品進(jìn)行估測、密切了生活與物理的.聯(lián)系，體現(xiàn)了“從生活走向物理”的理念，且培養(yǎng)了學(xué)生的估測能力，并且為托盤天平的使用的教學(xué)提供鋪墊。
�。ㄈ┮凿摴P質(zhì)量的估測為契機(jī)進(jìn)行過渡、引入托盤天平的教學(xué)。
問題：請估測一下你手中鋼筆的質(zhì)量，先寫在演草紙上。然后讓學(xué)生匯報(bào)自己的估測結(jié)果，學(xué)生的估測結(jié)果會有很大的出入，抓住時(shí)機(jī)進(jìn)行追問：“誰的估測結(jié)果最接近真實(shí)值呢？我們?nèi)绾闻袛�？”學(xué)生自然就會想到借助工具進(jìn)行測量，進(jìn)而引入托盤天平的使用的教學(xué)。（板書：質(zhì)量的測量——托盤天平）
設(shè)計(jì)流程：學(xué)生閱讀說明書、對照實(shí)物了解天平的構(gòu)造——同桌交流托盤天平的使用方法、動手實(shí)踐操作——學(xué)生演示（走上講臺）邊演示邊語言表達(dá)——師生互動、生生互動及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行糾正——共同總結(jié)、歸納使用方法、深化認(rèn)識。
設(shè)計(jì)意圖：采用自主學(xué)習(xí)與合作交流相結(jié)合的方式，讓學(xué)生在活動掌握托盤天平的使用方法，讓學(xué)生在交流、展示中暴露問題，通過生生互動、師生互動及時(shí)評價(jià)，加深學(xué)生的認(rèn)識、進(jìn)而掌握托盤天平的使用。
�。ㄋ模┨骄抠|(zhì)量是物體的物理屬性。
問題1：請同學(xué)們猜一猜當(dāng)冰塊完全熔化成水之后質(zhì)量是否發(fā)生變化？
生1：變化。
生2：不變。
學(xué)生一定會存在兩種觀點(diǎn)，繼續(xù)追問：如何驗(yàn)證我們的猜測？生：實(shí)驗(yàn)！
引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)的具體步驟以及根據(jù)什么現(xiàn)象得出什么結(jié)論，然后動手操作、收集證據(jù)進(jìn)行論證。
設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)操作之前給足學(xué)生充分的思考交流的時(shí)間，讓學(xué)生經(jīng)歷真正的思維過程。這樣設(shè)計(jì)讓學(xué)生經(jīng)歷“猜測、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集論據(jù)、進(jìn)行論證“的過程，雖然簡單，卻能充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和興趣、增強(qiáng)積極的情感體驗(yàn)，體會科學(xué)的探究過程。
問題2：猜一猜你手中的橡皮泥（民團(tuán)）形狀改變之后，質(zhì)量是否發(fā)生變化？（在這個(gè)探究活動中增加“先估計(jì)一下橡皮泥質(zhì)量”環(huán)節(jié)）
設(shè)計(jì)意圖：充分挖掘教材中有利于學(xué)生智力發(fā)展的潛在因素，增加探究的趣味性，對學(xué)生的內(nèi)在學(xué)習(xí)動機(jī)的形成也是一個(gè)刺激，讓學(xué)生處于要學(xué)、愛學(xué)、好學(xué)之中，使能力的培養(yǎng)寓于知識的運(yùn)用之中。通過活動的設(shè)計(jì)，不斷地使學(xué)生看到自己的進(jìn)步與提高，以增強(qiáng)學(xué)好物理學(xué)科的信心。
在兩個(gè)探究活動之后教師補(bǔ)充講解物體的質(zhì)量與物體的位置也沒有關(guān)系，最后歸納結(jié)論。
板書：物體的質(zhì)量不隨物體的形狀、狀態(tài)、位置的改變而改變；質(zhì)量是物體的一種物理屬性。
小結(jié)：通過生生互動、回顧的方式完成
五、說教學(xué)反思。
在 進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，試圖讓學(xué)生的自主學(xué)習(xí)滲透到教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位。然而在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，要想讓學(xué)生的自主學(xué)習(xí)發(fā)揮出最大的教學(xué)效益，讓 自主學(xué)習(xí)走向深入，離不開教師的幫助、指導(dǎo)和糾錯(cuò)，既要使學(xué)生獨(dú)立思考，又要幫助學(xué)會去發(fā)現(xiàn)知識獲得的方法，促進(jìn)學(xué)生思維水平的提高。教師教師既不能過多 地干預(yù)，又要適時(shí)地介入，既要充分發(fā)揮學(xué)生的自主作用，又必須做好學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、指揮者和合作者，比如“在天平的使用教學(xué)中學(xué)生上臺演示環(huán)節(jié)，在具體的測量物品質(zhì)量的過程中，學(xué)生為了使天平再次平衡調(diào)節(jié)平衡螺母”，這是絕對不允許的。
而學(xué)生就沒有發(fā)現(xiàn)這個(gè)錯(cuò)誤，此時(shí)就必須充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用對此錯(cuò)誤進(jìn)行相關(guān)的點(diǎn)評；教學(xué)中，教師還應(yīng)該加強(qiáng)學(xué)生信息收集、論證、結(jié)論和知識的梳理的指導(dǎo)，加強(qiáng)學(xué)生對學(xué)習(xí)結(jié)果進(jìn)行綜合與評價(jià)的指導(dǎo)，幫助學(xué)生更好地實(shí)現(xiàn)知識的建構(gòu)。比如“如何用最簡練的語言歸納天平的使用方法、提升學(xué)生的認(rèn)識也需要教師的指導(dǎo)、進(jìn)一步總結(jié)出‘歸零’、‘左物右碼’、 ‘增減砝碼、調(diào)節(jié)游碼’等”。從而增強(qiáng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的積極的情感體驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的上進(jìn)心，鼓勵(lì)學(xué)生不斷進(jìn)取，進(jìn)而進(jìn)行更積極的學(xué)習(xí)。
《質(zhì)量》說課稿2
各位評委老師，大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對本節(jié)課作如下介紹：
一.說教學(xué)背景
1.教材分析：
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識的一般規(guī)律，認(rèn)識總是從特殊開始的。
2.學(xué)情分析
（1）知識基礎(chǔ)：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當(dāng)一部分學(xué)生需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
（2）能力水平：九年級化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
3.教學(xué)目標(biāo)分析：
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、 教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認(rèn)知能力，本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識與技能
�、倮斫獠⒄莆諝怏w摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
�、趶奈⒂^上了解決定物質(zhì)體積的因素。
③通過討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計(jì)算分析、歸納總結(jié)的能力。
�。�2）過程與方法
�、� 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學(xué)會從分析中得出規(guī)律。
�、谕ㄟ^各小組合作討論，感受合作學(xué)習(xí)的快樂與意義。
�。�3）情感態(tài)度和價(jià)值觀
�、偻ㄟ^氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的.科學(xué)態(tài)度。 ②通過討論，學(xué)會合作學(xué)習(xí)與互動交流。
4.教材的重、難點(diǎn)分析：
氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，所以學(xué)生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習(xí)氣體摩爾體積一個(gè)很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個(gè)全新的定律，學(xué)生沒有相關(guān)的感性認(rèn)識，但高考考查不深。
�。�1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀因素、阿伏加德羅定律
�。�2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積
二. 說學(xué)法
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流
評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，學(xué)會觀察和分析問題，善于從個(gè)性中歸納總結(jié)出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習(xí)法等。
三.說教法
根據(jù)教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及學(xué)生的知識基礎(chǔ)和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)以下教學(xué)方法：通過對比，推理，歸納總結(jié)，和練習(xí)鞏固的教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識、理解并應(yīng)用概念的目的。具體教法有：實(shí)驗(yàn)視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結(jié)、練習(xí)鞏固等方法。
四.說教學(xué)過程
1.計(jì)算分析與歸納總結(jié)：
（1）通過播放水分解實(shí)驗(yàn)視頻，從學(xué)生熟悉的知識出發(fā)，通過簡單的計(jì)算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進(jìn)而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計(jì)算由一組學(xué)生完成）
�。�2）通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導(dǎo)教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計(jì)算)
�。�3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個(gè)問題而巧妙從化學(xué)微觀本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀因素。
2.問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)總結(jié)：
�。�1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大��；③物質(zhì)粒子之間距離的大小
�。�2）引導(dǎo)學(xué)生思考并應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的知識回答上一步提出的兩個(gè)問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3．氣體摩爾體積概念與練習(xí)應(yīng)用：
�。�1）引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計(jì)算公式；
�。�2）強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個(gè)問題，完善學(xué)生對Vm的認(rèn)識與理解；
（3）通過必要的課堂練習(xí)強(qiáng)化對氣體摩爾體積的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個(gè)推論，并通過簡單的習(xí)題練習(xí)，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應(yīng)用。
5.小結(jié)：通過簡單的歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區(qū)別，并強(qiáng)化對各個(gè)概念的認(rèn)識與理解。
(1)影響物質(zhì)體積的微觀因素;
(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識及應(yīng)用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應(yīng)用
6.作業(yè)：
(1) 結(jié)合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認(rèn)真看著理解一遍，并進(jìn)行相應(yīng)的歸納與總結(jié)。
�。�2）完成配套練習(xí)“課前自主導(dǎo)學(xué)”“課堂互動探究”“當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)”內(nèi)容。
7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結(jié)合PPT課件及學(xué)生課堂的即時(shí)情況適時(shí)適度地書寫）
《質(zhì)量》說課稿3
第二節(jié)質(zhì)量
從容說課
“質(zhì)量”一詞在我們的生活中很常見，而且在不同的地方其含義也不同．通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生明確物理學(xué)中“質(zhì)量”的含義．
本節(jié)將質(zhì)量的概念以“物質(zhì)的量”“物體所含物質(zhì)的多少”來作為標(biāo)準(zhǔn)使學(xué)生理解，是考慮到初中學(xué)生的年齡特點(diǎn)，因此在“質(zhì)量”的概念上不作過多的講述．在第一節(jié)的基礎(chǔ)上，理解“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的多少”是比較容易的，必須使學(xué)生明白：這不是質(zhì)量的定義．
本節(jié)課還介紹了一下天平的使用，應(yīng)該給學(xué)生詳細(xì)地介紹天平的使用和使用時(shí)的注意事項(xiàng)，由學(xué)生自己動手操作天平．
教學(xué)目標(biāo)
一、知識目標(biāo)
1．知道質(zhì)量的概念及其單位．
2．了解質(zhì)量是物質(zhì)的一種屬性．
3．通過實(shí)驗(yàn)操作掌握天平的使用方法．
二、能力目標(biāo)
1．通過實(shí)際操作天平，培養(yǎng)學(xué)生自己動手的能力．
2．通過使用天平，學(xué)會測量固體的質(zhì)量．
3．培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力．
三、德育目標(biāo)
通過天平使用的技能訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和協(xié)作精神． 教學(xué)重點(diǎn)
1．質(zhì)量的單位及其換算關(guān)系．
2．托盤天平的使用方法及應(yīng)注意的事項(xiàng)．
教學(xué)難點(diǎn)
1．對質(zhì)量的單位形成具體的認(rèn)識．
2．質(zhì)量的單位換算、科學(xué)計(jì)數(shù)法的應(yīng)用．
教學(xué)方法
觀察法：形成對質(zhì)量概念的初步認(rèn)識．
比較法：使學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量的概念．
實(shí)驗(yàn)法：培養(yǎng)學(xué)生自己動手的能力．
教具準(zhǔn)備
投影儀、天平、砝碼、鋼尺、鋼釘、鐵塊、鐵錘等．
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課
教師出示課前準(zhǔn)備好的鋼尺、鋼釘、鐵片、鐵錘、玻璃杯、琉璃球，列舉教室中的桌子、椅子等．
[師]老師列舉的這些東西，我們給它一個(gè)統(tǒng)一的名稱該叫什么呢?
[生]這些東西都是物體．
[師]鐵釘、鐵錘是用什么做成的，教室里同學(xué)們用的桌椅又是用什么做成的?
[生]鐵釘、鐵錘是用鐵做成的，桌子、椅子是用木材做成的，鋼尺是用鋼做成的．
[師]如果我們也給鋼、鐵、木材一個(gè)統(tǒng)一的名稱是什么呢?
[生]鋼、鐵、木材都是制造物體的材料叫物質(zhì)．
[生]我明白了，物體是由物質(zhì)構(gòu)成的．
[師]非常正確．物體是指具有一定的形狀、占據(jù)一定的空間、有體積的實(shí)物，而物質(zhì)是構(gòu)成物體的材料．
[師]同學(xué)們用的課桌、椅子及教室的門都是由同一種物質(zhì)構(gòu)成的，老師這兒的鋼尺、鋼釘是用鋼做成的，鐵塊、鐵釘及鐵錘也是由同一種材料——鐵做成的．那么桌、椅和門，尺和釘有什么不同呢?
[生]它們的形狀不同，大小不同．
[生]它們的用途也不相同．
[師]還有什么也不同呢?
二、新課教學(xué)
1．質(zhì)量
[生]門、桌、椅中用的木材不一樣多．
[生]鋼釘和鋼尺中用的鋼的多少也不一樣．
[生]應(yīng)該說是物體中含(用)的物質(zhì)的多少是不同的．
[師]物理學(xué)中，物體所含物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量(ass)．質(zhì)量用“”表示．同學(xué)們說我們剛才列舉的那些物體中還有什么不同呢?
[生]物體的質(zhì)量不同．
[師]大家表現(xiàn)得非常好!大家想想，我們?nèi)粘Ｉ钪心睦锫犝f過質(zhì)量這個(gè)詞呢?
[生甲]××電視質(zhì)量優(yōu)．
[生乙]保證質(zhì)量．
[師]今天我們學(xué)習(xí)的質(zhì)量和那些質(zhì)量相同嗎?
[生]不同，今天所學(xué)的質(zhì)量表示物體所含物質(zhì)的多少，而生活中提到的.質(zhì)量表示品質(zhì)的意思，不可混為一談．
[師]好，剛才我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量的概念，總結(jié)了它所代表的含義．接下來，我們看看質(zhì)量這個(gè)物理量有什么特性．
我們還以這把尺子為例．
[師]首先，我們把它弄彎，質(zhì)量發(fā)生變化了沒有?
[生]沒有．
[師]為什么呢?
[生]因?yàn)槌咦优獜澮院�，里面所包含的鋼這種物質(zhì)是不會變的，而且鋼的含量也沒變．
[師]很好，我們可以得出一個(gè)結(jié)論，是什么呢?
[生]物體的質(zhì)量不隨物體形狀的改變而改變．
[師]然后我們給這把尺子加高溫度，讓它熔化掉，質(zhì)量變了嗎?
[生]沒有．
[師]為什么呢?
[生]尺子熔化了，就是說這把尺子由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，但里面所含鋼的量不會有所變化，因此質(zhì)量不變．
[師]那么我們又可得出一個(gè)什么結(jié)論呢?
[生]物體的質(zhì)量不隨物體形態(tài)的改變而改變．
[師]把尺子交給同學(xué)，讓大家往后傳遞這把尺子，在傳遞過程中，尺子發(fā)生什么變化?
[生]空間位置發(fā)生變化．
[師]尺子的質(zhì)量變了嗎?
[生]沒有，因?yàn)殡m然尺子的空間位置發(fā)生了變化，但尺子本身所含的鋼的量沒有變，因而尺子的質(zhì)量沒有變．
[師]我們又可得出一個(gè)什么結(jié)論呢?
[生]物體的質(zhì)量不隨物體空間位置的改變而改變．
[師]綜上所述，我們可以得出質(zhì)量的屬性，大家總結(jié)一下．
[生]質(zhì)量是物體的一種屬性，它不隨物體的形狀、形態(tài)、位置的改變而改變．
[師]大家總結(jié)得非常好．我們知道，質(zhì)量是物體的一種屬性，質(zhì)量有大有小，既然有大小就會有比較，有比較就要有單位，那么質(zhì)量的單位是什么呢?
[生甲]千克．
[生乙]不對，是克．
[生丙]不對，是兩、斤．
[師]大家說得都對，質(zhì)量的單位很多，而且各國都有自己的一套單位，這樣交流起來很不方便，1900年，國際計(jì)量大會統(tǒng)一出了一套國際單位制．在國際單位制中，質(zhì)量的主要單位是千克，用字母“g”表示，除此之外還有一些輔助單位：如克(g)、毫克(g)、微克(μg)、噸(t)．
剛才同學(xué)們說的斤和兩是我國的質(zhì)量單位，大家知道我國的質(zhì)量單位和國際單位之間的換算關(guān)系嗎?
[生]1斤= 0．5 g 1斤=10兩
[師]很好，在國際單位制中，質(zhì)量的單位換算是以千分制遞進(jìn)的．大家可以根據(jù)這一點(diǎn)，再聯(lián)系你的日常生活中的實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，想想質(zhì)量的單位換算應(yīng)是什么關(guān)系呢?
[生]1噸=1000千克 1t=1000 g=103g 1千克＝1000克
1g=1000g=103g 1克＝1000毫克 1 g=1000 g=103g
1毫克=1000微克 1 g=1000 μg=103μg
[師]現(xiàn)在請同學(xué)們關(guān)注我們教材中P9的“小數(shù)據(jù)”，了解一些物體的質(zhì)量．誰知道這些物體的質(zhì)量是以什么為單位的?
[生]在小數(shù)據(jù)欄的最上一行標(biāo)有“g”，因此，數(shù)據(jù)欄中的數(shù)據(jù)都是以“千克”為單位的．
[師]請同學(xué)們從數(shù)據(jù)欄中查出氫原子和一元硬幣的質(zhì)量，并將其單位換算成以克(g)、毫克(g)、微克(μg)為單位；查出新生兒及成人的質(zhì)量．將其換算成以“斤”為單位；查出大象和輪船的質(zhì)量，換算成以噸(t)為單位．
(請三名同學(xué)分別板演，全體同學(xué)練習(xí)，教師巡視指導(dǎo)，最后講評)
氫原子：=1×10-27g＝1×10-27×103g
=1×10-24g=1×10-21g=1×10-18μg
一元硬幣：=1×10-2g=1×10-2×103g=10g
新生兒：=3g=3×2斤=6斤
成人：=60g＝60×2斤＝120斤
大家：=6．0×103g=6 t
輪船:=107g=107×10-3t=104t
[師]哪位同學(xué)可以說說自己的體重是多少?
[生]我體重差不多五十五公斤，就是55 g．
[師]同學(xué)們的體重是用什么測出來的呢?
[生]有專門測體重的體重計(jì)，也可以用磅秤來測．
[師]同學(xué)們還了解有哪些測質(zhì)量的工具嗎?
[生]有臺秤、戥子電子秤，它們各自有各自的用途．比如，菜市場用臺秤，藥店用戥子，商店、超市用電子秤．
[師]實(shí)驗(yàn)中用什么呢?知道嗎?
[生]天平(托盤天平和學(xué)生天平)．
2．天平
[師](出示天平)同學(xué)們先來認(rèn)識天平．
(也可以用投影儀將天平的結(jié)構(gòu)圖放大，便于學(xué)生觀察)
[投影]托盤天平
天平的最下部分是底座；從底座向上看有一根橫梁，在橫梁的中間有一刀口把橫梁支撐起來，使它可以自由擺動；在橫梁的中間還有一個(gè)向上的指針；靠近指針尖端有一個(gè)分度盤；在橫梁的右端有一個(gè)調(diào)節(jié)螺母；此外還有兩個(gè)天平盤，用刀口和支架支撐在橫梁的兩端：每架天平還有自己的一套砝碼．
[師]同學(xué)們在使用天平測質(zhì)量，操作之前必須熟記下面的要求．
[投影]
(1)每個(gè)天平都有自己的稱量，也就是它所能測的最大質(zhì)量．被測物體的質(zhì)量不能超過稱量．
(2)向盤中加減砝碼時(shí)要用鑷子，不能用手接觸砝碼，不能把砝碼弄濕、弄臟．因?yàn)槭稚嫌泻鼓�，將砝碼弄濕、弄臟后會使砝碼生銹、損壞，其質(zhì)量會發(fā)生變化．
(3)潮濕的物體和化學(xué)藥品容易腐蝕天平托盤，不能直接放到天平的盤中．
[想想做做]天平的使用方法
[師]現(xiàn)在同學(xué)們可以按照教材中的提示，通過閱讀天平的使用說明書，測量幾個(gè)物體的質(zhì)量，學(xué)會天平的使用．
(學(xué)生分組活動，教師巡視指導(dǎo)并參與學(xué)生的活動，最后同學(xué)們交流、總結(jié)天平的使用方法)
[生]天平在使用前必須先調(diào)平．首先將天平放在水平桌面上，然后將游碼撥到標(biāo)尺的零位，調(diào)節(jié)天平的平衡，螺母使指針指在分度盤的正中間或指針左右擺動的角度相等時(shí)，天平就平衡了．
[生]在使用平衡螺母調(diào)平時(shí)，如指針向左偏，則應(yīng)將平衡螺母往右擰；反之，若指針向右偏，則應(yīng)向左擰．
[師]調(diào)平衡后，怎樣用天平測質(zhì)量呢?請同學(xué)們繼續(xù)發(fā)表自己的看法．
[生]調(diào)平衡后，天平不能再動了．測物體質(zhì)量時(shí)，一般要將被測物體放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤．估計(jì)物體的質(zhì)量后，按從大到小的順序添加砝碼，如果最小的砝碼不能使天平平衡，就要使用游碼．
[生]仔細(xì)觀察指針的擺動情況，若左右擺動的幅度相等或指針指在分度盤的正中間，則天平再次平衡，砝碼盤中的總質(zhì)量加上游碼指示的質(zhì)量數(shù)，就是被測物體的質(zhì)量．
[師]同學(xué)們表現(xiàn)得非常出色．天平的調(diào)節(jié)和使用我們用下面的順口溜表示出來，看合不合適．
[投影]天平的調(diào)節(jié)和使用(36字)
底座水平、游碼撥零、橫梁調(diào)平、左物右碼、加碼從大、切勿手拿、大否小定、游碼補(bǔ)平、求和為秤．
[生]為什么使用天平時(shí)物體要放在左盤，砝碼放在右盤，換過來不能測嗎?
[師]這個(gè)問題同學(xué)們一起討論．
[生]我認(rèn)為左碼右物也能測出物體的質(zhì)量，只不過砝碼放右盤時(shí)，增減砝碼符合一般人的操作習(xí)慣，操作方便而已．
[生]我也認(rèn)為左碼右物能測質(zhì)量，但是計(jì)算結(jié)果時(shí)，應(yīng)從砝碼質(zhì)量中減去游碼的質(zhì)量，才是被測物體的質(zhì)量．
[師]關(guān)于天平的使用，誰還有問題要補(bǔ)充?
[生]測量結(jié)束后，砝碼應(yīng)用鑷子放回砝碼盒中，游碼也要撥回到零位．
[生]還有在取放砝碼的過程中要輕拿輕放以免損壞天平的刀口．
[師]同學(xué)們表現(xiàn)得太棒了!如果都清楚了，同學(xué)們可以繼續(xù)用天平完成教材P11中的測量內(nèi)容．
[想想做做]
[師]同學(xué)們按教材提示的方法分別用天平測出物體前后的質(zhì)量，并進(jìn)行比較．
(學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)，參與學(xué)生活動，最后交流結(jié)果)
[生]將塑料瓶剪成碎片后的質(zhì)量與瓶原來的質(zhì)量相同．
[生]白糖和水的總質(zhì)量和將白糖溶于水后的質(zhì)量也相等．
[生]通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降慕Y(jié)論是：物體的質(zhì)量不隨形狀、狀態(tài)的改變而改變，充分說明了質(zhì)量是物體本身的屬性．
三、小結(jié)
這一節(jié)的重點(diǎn)主要是質(zhì)量的測量和天平的使用．質(zhì)量測量時(shí)必須分步進(jìn)行，先做什么，后做什么．(例如測液體質(zhì)量時(shí)不可避免地要測出“空杯的質(zhì)量”．但先測還是后測有很不同的意義)天平的使用主要有兩方面：一是使用之前的調(diào)節(jié)，手調(diào)螺母，眼看指針，腦要判斷；二是測量，也就是使橫梁恢復(fù)平衡，應(yīng)加減砝碼，移動游碼．
四、動手動腦學(xué)物理
答案略
五、板書設(shè)計(jì)
《質(zhì)量》說課稿4
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，就是因?yàn)闆]有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準(zhǔn)學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識目標(biāo)
�、儆涀≠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�、趯W(xué)有余力的同學(xué)能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進(jìn)行分類歸納。
（2）能力目標(biāo)
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W(xué)研究的基本方法。
�。�3）情感目標(biāo)
�、贅淞⑼高^現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
�、隗w驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)教學(xué)大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。
二、說教法
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)法。
1.講授法。它能在較短的時(shí)間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學(xué)知識信息。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的目標(biāo)，這樣便于學(xué)生明確探索方向，激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
2.談話法。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗(yàn)，依靠他們的認(rèn)識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。
3.討論法。就是要教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境，組織協(xié)作學(xué)習(xí)、展開討論和交流，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過師與生、生與生之間的“會話”，自己得出結(jié)論。在這個(gè)過程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵(lì)，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗(yàn)成功的喜悅。如在這節(jié)課的后面，教師提出：你認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？先讓學(xué)生進(jìn)行獨(dú)立思考，然后進(jìn)行小組討論，最后請一些同學(xué)作組際間交流，教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生，但不作評論、引發(fā)學(xué)生更深層次地探索和思考，進(jìn)而讓學(xué)生你來我往、唇槍舌戰(zhàn)，在一派“學(xué)術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，當(dāng)爭論進(jìn)行到白熱化程度，教師對學(xué)生的觀點(diǎn)進(jìn)行歸納和點(diǎn)評。
4.實(shí)驗(yàn)法。這是反映化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)、學(xué)習(xí)化學(xué)知識的最有效途徑�；痉椒ㄊ亲寣W(xué)生自己動手做實(shí)驗(yàn)或觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考、邊討論，實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。如本節(jié)中，按探究性實(shí)驗(yàn)的程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來組織教學(xué)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過在做實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
三、說學(xué)法
教學(xué)過程不僅需要教師的活動，而且需要學(xué)生的活動，只有把教師教的化和學(xué)生學(xué)的化融合在一起，才能保證教學(xué)化有一個(gè)完整的過程。學(xué)生的學(xué)習(xí)方法有：
1.實(shí)驗(yàn)法
學(xué)生動手測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法，教師應(yīng)注意以下四點(diǎn)的指導(dǎo)：
�、僦匾曁剿餍詫�(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)。
�、谠趯�(shí)驗(yàn)之始，要向?qū)W生提示觀察角度。
�、垡匾曇龑�(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完整而準(zhǔn)確地?cái)⑹觥?/p>
④要不失時(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析其化學(xué)本質(zhì)。
2.多種感官協(xié)同法
就是需要調(diào)動多種感官同時(shí)并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流，因此需要多種感官同時(shí)開通。教師應(yīng)做好以下指導(dǎo)：
①指導(dǎo)正確使用教科書。
②指導(dǎo)學(xué)生正確聽課。
�、壑笇�(dǎo)學(xué)生開展小組合作學(xué)習(xí)。
�、苤笇�(dǎo)學(xué)生做筆記。
四、說教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、我讓學(xué)生寫出鐵在氧氣中燃燒，氯酸鉀受熱分解的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的'質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
�。�2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�
�、贜aOH溶液與CuSO4
溶液反應(yīng)；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
�、躈a2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)；
�、軧aCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)。
�。�3）實(shí)驗(yàn)求證。
我首先邊做邊講實(shí)驗(yàn)⑴，然后，進(jìn)一步提出：其它的反應(yīng)又會出現(xiàn)什么情況呢？布置學(xué)生做分組實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)前交待清楚怎么做實(shí)驗(yàn)，如何進(jìn)行合作共同完成實(shí)驗(yàn)。
第一行中每組做實(shí)驗(yàn)⑵，第二行中每組做實(shí)驗(yàn)⑶，第三行每組做實(shí)驗(yàn)⑷，第四行每組做實(shí)驗(yàn)⑸。
（4）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
�、塾�(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
3.解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
一、填空：
（1）電解水時(shí)生成2克H2和16克O2，則有克水參加了反應(yīng)。
�。�2）將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加熱一段時(shí)間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
（2）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。
三、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
4.交流收獲，體驗(yàn)成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？
�、谀隳芊駳w納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少
《質(zhì)量》說課稿5
一、教材的地位和作用
在質(zhì)量守恒定律之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個(gè)過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)。
二、教學(xué)目標(biāo)
[知識與技能]
(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
(2)學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實(shí)際問題。
[過程與方法]
在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動中，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的主要過程。
[情感態(tài)度價(jià)值觀]
在實(shí)驗(yàn)探究活動中，進(jìn)一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究過程
難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用
四、學(xué)法指導(dǎo)
根據(jù)本課的特點(diǎn)和學(xué)生已有的知識水平，我認(rèn)為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師提出問題后，讓學(xué)生分組討論提出猜想，制定計(jì)劃，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論，并相互交流。以探究式學(xué)習(xí)為主，接受式學(xué)習(xí)為輔的學(xué)習(xí)方式。
五.教學(xué)過程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，向同學(xué)們提問：火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會變化?
生：減少了
師：是不是這樣呢?要解決這個(gè)問題，先來學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》
師：由學(xué)生來做兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師：同學(xué)們，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：相等(通過觀察天平的指針的擺動)
師：那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?
師生：m反應(yīng)前m反應(yīng)后
裝置裝置
沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)
參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物
師生：根據(jù)剛才的推導(dǎo)，我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應(yīng)后，生成了2gC，求生成的D的質(zhì)量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，B反應(yīng)完了，A還有2g剩余，求生成C的質(zhì)量
生：1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的質(zhì)量為13g;
師：質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)關(guān)鍵詞：參與、生成、總和
師：再由學(xué)生來做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動)
師：為什么這個(gè)反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律
生：不是，因?yàn)樯傻臍怏w跑到空氣中去了
師：要使此化學(xué)反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律，如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應(yīng)放在密封的裝置中進(jìn)行
師：我們思考一下前面的實(shí)驗(yàn)，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實(shí)驗(yàn)在開放的體系中進(jìn)行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實(shí)驗(yàn)在密封的體系中進(jìn)行?
生：因?yàn)榍罢叻磻?yīng)中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w
師：其實(shí)一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
師：讓學(xué)生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》，提出問題“為什么做同樣的實(shí)驗(yàn)，波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，所以mHg
師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，要成功的演示質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密封的裝置中進(jìn)行
師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成O2的`質(zhì)量為多少克
2、用質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大
3、用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了
六.板書：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、定律關(guān)鍵詞：“參與、生成、總和”
2、一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
3、對于有氣體參與和有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，要成功演示質(zhì)量守恒定律，必須在密封的裝置中進(jìn)行。
�、僭诒竟�(jié)中你是怎樣調(diào)研學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)?
學(xué)生課外預(yù)習(xí)，上課時(shí)通過叫學(xué)生回答問題的形式抽樣調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
學(xué)生上課時(shí)先給學(xué)生做預(yù)習(xí)習(xí)題，通過做題的情況，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
課后做習(xí)題鞏固情況及學(xué)生課后問老師的問題情況調(diào)查學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)
�、趯W(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)和障礙點(diǎn)是什么?
學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)：學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的組成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)化學(xué)式的書寫，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等，為本節(jié)課學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ)，這就是本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)起點(diǎn)。
學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)：在學(xué)習(xí)這一課之前，學(xué)生不知道化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系，所以本節(jié)課一定要讓學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒，才能讓學(xué)生真正理解此定律。
《質(zhì)量》說課稿6
一、教材分析
1、教材地位分析
質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開了一扇大門，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門。
第一章《開啟化學(xué)之門》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：①對化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）②對化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識與操作 ③對化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識身邊具體常見物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí)，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué)，并引入元素符號和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語，第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動“的化學(xué)基本觀念。
質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計(jì)算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。
在情感態(tài)度上，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過程和所運(yùn)用的科學(xué)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。
2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述
課標(biāo)內(nèi)容摘錄：
標(biāo)準(zhǔn)
活動與探究建議
1. 認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2. 能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單的計(jì)算。3. 認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
�、� 實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。② 用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
考綱摘錄：層次要求：b級。內(nèi)容要求：能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的`質(zhì)量關(guān)系，形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。
課標(biāo)中的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的，包括教材化學(xué)變化中的定量計(jì)算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識和進(jìn)行具體運(yùn)用，是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
二、教學(xué)過程分析
1、教學(xué)過程說明：
�。�1）課改前后對本節(jié)課教學(xué)過程的認(rèn)識
課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測定
②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，通過兩個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗(yàn)通過教師在課堂上傳輸給學(xué)生，學(xué)生處于被動接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)也通常由教師演示，學(xué)生看，學(xué)生并沒有動手機(jī)會，學(xué)生沒有參與到課堂教學(xué)活動中。
課改后，課標(biāo)中明確提出“在化學(xué)課程中，應(yīng)創(chuàng)設(shè)生動、多樣的科學(xué)探究和實(shí)踐活動情景”，要讓學(xué)生“在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”。
2、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
�。�1）課時(shí)安排：2課時(shí)
�。�2）教學(xué)流程圖
實(shí)驗(yàn)探究
獲得結(jié)論
分析解釋
交流討論
知識應(yīng)用
創(chuàng)設(shè)問題情景
激發(fā)認(rèn)知沖突
猜想與假設(shè)
�。�3）教學(xué)模式：小組合作探究
基于以上的認(rèn)識，本節(jié)教學(xué)應(yīng)提倡學(xué)生 “在做中學(xué)” 、“在嘗試中學(xué)” 、“在體驗(yàn)中學(xué)” 。本節(jié)課學(xué)生分12小組通過小組合作在探究活動中進(jìn)行本節(jié)課的學(xué)習(xí)。
�。�4）具體教學(xué)過程
�、賱�(chuàng)設(shè)問題情景、激發(fā)認(rèn)知沖突：
1、化學(xué)變化的特征是什么？化學(xué)變化中常伴隨哪些現(xiàn)象？
2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒有留下，物質(zhì)從世界上消失了嗎？
3、一個(gè)蜂窩煤燃燒后質(zhì)量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質(zhì)量也變輕了
4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時(shí)間重新稱量后質(zhì)量增加了。
�、谔岢鰡栴}讓學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)：根據(jù)問題3、4或根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識，你認(rèn)為物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是增加、減小，還是不變？（請你參與小組討論，確定小組猜想）
�、蹖�(shí)驗(yàn)探究：提供4個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行小組探究，教師進(jìn)行指導(dǎo)和督促。
實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化測定實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究
實(shí)驗(yàn)3：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（敞口容器內(nèi)進(jìn)行）
實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行）
④交流與討論：教師引導(dǎo)并進(jìn)行分析
�、莴@得結(jié)論：根據(jù)活動的結(jié)果和分析得到結(jié)論
⑥分析解釋：通過化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結(jié)合課本微觀示意圖進(jìn)行分析，從而對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。
�、咧R應(yīng)用：通過學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平，從如下5個(gè)方面進(jìn)行知識的理解應(yīng)用：用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學(xué)式；解釋生活現(xiàn)象；揭示偽科學(xué)；表格數(shù)據(jù)分析判斷反應(yīng)類型；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；
三、課后反思
本節(jié)課結(jié)束后，對5-8班的教學(xué)過程進(jìn)行總結(jié)和反思：
1、在小組合作探究活動中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中，但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實(shí)驗(yàn)操作中所用的時(shí)間太多，對問題的思考與分析的時(shí)間相對較少，而有些小組的學(xué)生操作較快，對問題的思考與分析時(shí)間較多，課堂總量時(shí)間不變，勢必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對學(xué)生的發(fā)展是不利的。
2、本節(jié)課教務(wù)處主任來聽課后，提出一個(gè)要求：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不要老師設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生。從第一章到第四章，學(xué)生接觸的化學(xué)反應(yīng)不多，學(xué)生會設(shè)計(jì)嗎？如果一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱高錳酸鉀，另一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱碳酸氫銨，或另一個(gè)小組的學(xué)生提出點(diǎn)燃鎂帶等，一個(gè)老師教4個(gè)班，一個(gè)學(xué)校只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)室，這可行嗎？本節(jié)課探究開放的程度應(yīng)在什么程度呢？
3、教學(xué)過程中總感覺不順，生澀，源于學(xué)生對實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)上的模糊認(rèn)識。如：實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究 學(xué)生稱量完后，把砝碼全部取下，反應(yīng)后又重新放砝碼稱量，結(jié)果引起誤差。如：實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行），總質(zhì)量超出了天平的量程（210g）。
4、個(gè)別小組會發(fā)生彈塞現(xiàn)象，在教學(xué)中應(yīng)如何防止彈塞現(xiàn)象發(fā)生？
5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理：實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3表格不要稱量具體的質(zhì)量，只要求學(xué)生觀察天平的偏轉(zhuǎn)情況。
教學(xué)實(shí)踐與教學(xué)設(shè)計(jì)出現(xiàn)了反差，實(shí)踐過程中并沒有設(shè)計(jì)的那樣理想化，在實(shí)踐過程中出暴露出了一些問題，一些問題是值得深刻反思和總結(jié)的，我們不能被問題所壓倒，應(yīng)對問題進(jìn)行探討。課改的過程就是解決問題的過程，我們要迎難而上。，
《質(zhì)量》說課稿7
老師們，同學(xué)們：
上午好，今天我說課的題目是《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點(diǎn)難點(diǎn)，教法學(xué)法，教學(xué)流程以及板書設(shè)計(jì)等幾個(gè)方面進(jìn)行今天的說課。
首先教材分析，《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》選自“人教版九年級化學(xué)下冊第九單元課題3”，本單元介紹了物質(zhì)存在的一種形式，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一。本單元包括三個(gè)課題，分別是“溶液的形成，溶解度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。其中 “溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是基于前兩個(gè)課題學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上展開教學(xué)的，例如在課題一“溶液的形成”中溶液的組成對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念起著理解作用。課題二“溶解度”中飽和溶液的概念則啟示學(xué)生溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要根據(jù)實(shí)際情況來說。此外，本課題是本冊書中唯一涉及計(jì)算講解的課題，也是九年級化學(xué)中最后涉及定量分析的課題，通過分析近幾年的南京中考試題可發(fā)現(xiàn)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常聯(lián)系九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式的有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行編題，可見其重要性。根據(jù)課標(biāo)要求，本課題課分為兩個(gè)課時(shí)，本節(jié)課是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的第一課時(shí)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生將具備配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。
學(xué)生情況是教學(xué)的依據(jù)，此前學(xué)生已學(xué)過相對分子質(zhì)量以及化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，有了定量計(jì)算的概念，對化學(xué)中存在的計(jì)算已經(jīng)不再陌生。尤其是在相對分子質(zhì)量的計(jì)算中，學(xué)生已經(jīng)接觸到了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，這會使學(xué)生更容易接受本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。此外，基于學(xué)生的有關(guān)數(shù)學(xué)知識與其抽象化思維都有助于學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題型種類較多，體現(xiàn)了四個(gè)量“知2求2”的思維方式，所以只要在真正理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的基礎(chǔ)上，才能掌握好各種變換的題型。
基于以上的教材分析與學(xué)情分析，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能目標(biāo)：
1、掌握溶液組成的一種表示方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并能進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
過程與方法目標(biāo)：
通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。其中我最關(guān)注的是知識與技能目標(biāo)，因?yàn)橹挥性诖四繕?biāo)達(dá)成的基礎(chǔ)上，學(xué)生才能更好地進(jìn)行本課題第二課時(shí)的學(xué)習(xí)。
根據(jù)新課標(biāo)的要求以及結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，我制定了如下重難點(diǎn)：
重點(diǎn)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。我將以主板書的形式暗示學(xué)生，以突出重點(diǎn)。通過引導(dǎo)討論法并結(jié)合由具體到一般的思維方式，突破本節(jié)課的難點(diǎn)：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。
下面是我的教學(xué)流程：
本節(jié)課主要突出“兩個(gè)公式四個(gè)量之間的關(guān)系”。我將通過糖水實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知（溶液的組成）通過問學(xué)生“你可以用一個(gè)式子表示糖，水，糖水的質(zhì)量關(guān)系嗎？”通過由具體到一般的思維方式引出本節(jié)課的第一個(gè)重要關(guān)系式“ ”。通過讓學(xué)生回顧課題一中溶液與生活的聯(lián)系，就此舉出醫(yī)療溶液中各種成分所占的百分比對我們的健康乃至生命起著至關(guān)重要的作用，引出本節(jié)課的課題“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”。之后我會回到那杯糖水問學(xué)生“你會用百分比表示糖占糖水的量嗎？”通過由具體到一般的思維方式，學(xué)生不難得出本節(jié)課的第二個(gè)重要公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%”為了鞏固學(xué)生推出的公式，我將讓學(xué)生填寫書本中實(shí)驗(yàn)9-7下面的表格，我則配置不同濃度的硫酸銅溶液，讓他們比較顏色的變化，從視覺上刺激他們，讓學(xué)生對不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液有一定感觀上的.印象。之后，我會帶領(lǐng)學(xué)生一起分析剛剛填寫表格中的已知量與未知量，從而得出解答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單應(yīng)用的主要解題思路“四個(gè)量，知2求2”。
為了鞏固這種思路，我將讓學(xué)生練習(xí)一題有關(guān)“生理鹽水中已知溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量”，一來讓學(xué)生鞏固新知，二來讓學(xué)生感知溶液與生活的聯(lián)系，三來與本節(jié)課的引入相照應(yīng)。為了緩解計(jì)算帶來的緊張氣氛，我將回到那杯糖水，我會通過向?qū)W生求助“怎樣使糖水味道淡一點(diǎn)”自然讓學(xué)生引出化學(xué)用語“稀釋”，通過不斷引導(dǎo)，讓學(xué)生自己推測出“稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的”這個(gè)結(jié)論。為了鞏固學(xué)生推導(dǎo)出的結(jié)論，我將讓學(xué)生以小組討論的形式進(jìn)行例2的解答，并請個(gè)別學(xué)生上黑板來講解她的解題思路，小組同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充。最后我將讓學(xué)生自由回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要知識內(nèi)容。
作為本節(jié)課的延續(xù)，我將布置如下作業(yè)：
1、我們通過討論得出稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，那么濃縮過程中是否也有不變的量呢？
2、通過觀察身邊事物聯(lián)系本節(jié)課的重要思維方式“四個(gè)量，知2求2”，自己編題并寫出解析過程。
板書設(shè)計(jì)：略
《質(zhì)量》說課稿8
各位評委：
大家好！
我今天說課的內(nèi)容是：用天平稱物體的質(zhì)量，下面我從教材分析，教法和學(xué)法，教學(xué)過程三方面來闡述：
（一）說教材：
這節(jié)課的內(nèi)容是義務(wù)教育初中科學(xué)七（上）的內(nèi)容，是學(xué)生在學(xué)了質(zhì)量的相關(guān)知識之后的學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。
用天平稱物體的質(zhì)量，學(xué)生已經(jīng)基本理解了質(zhì)量的含義，但天平是學(xué)生第一次使用的較為精密的儀器，所以本節(jié)課我們不僅要教會學(xué)生如何用天平測物體的質(zhì)量，更要教會學(xué)生如何使用和保護(hù)精密儀器。另外，正確測量物體的質(zhì)量可以為以后學(xué)習(xí)密度的有關(guān)知識做好準(zhǔn)備。
本節(jié)實(shí)驗(yàn)課，目的是讓學(xué)生在動手操作的過程中掌握天平的使用方法，從而培養(yǎng)學(xué)生動手能力和觀察能力，培養(yǎng)學(xué)生使用基本的工具和儀器進(jìn)行測量、觀察和探究的基本技能。根據(jù)大綱的要求和學(xué)生的具體情況，我制定教學(xué)目標(biāo)如下
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能目標(biāo)
�。�1）認(rèn)識天平，知道托盤天平的稱量范圍。
（2）學(xué)會用托盤天平稱量物體的質(zhì)量。
2、過程與方法目標(biāo)
�。�1）通過實(shí)驗(yàn)、觀察、比較，形成對質(zhì)量概念的進(jìn)一步認(rèn)識。
�。�2）通過對微小物體和液體的質(zhì)量的稱量，練習(xí)用輔助和間接測量的方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過對托盤天平的調(diào)節(jié)和使用，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真操作，愛護(hù)儀器的品質(zhì)和認(rèn)真實(shí)驗(yàn)的態(tài)度。
本節(jié)課的重點(diǎn)：托盤天平的'調(diào)節(jié)和使用。
教學(xué)難點(diǎn)：
（1）托盤天平的調(diào)節(jié)和使用。
�。�2）用輔助獲間接法測量測物體的質(zhì)量
�。ǘ┱f教法與學(xué)法：
本節(jié)課突出新課程的理念，重視學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和分析的過程，引導(dǎo)學(xué)生在探究過程中尋找答案，獲得知識。所以，這節(jié)課我采用老師指導(dǎo)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法。實(shí)驗(yàn)前，我引導(dǎo)學(xué)生先組內(nèi)討論正確使用使用天平的方法，然后組內(nèi)推出一名學(xué)生上臺邊操作邊講解，學(xué)生評價(jià)修正。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求每個(gè)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)器材及操作步驟。學(xué)生操作過程中，教師不斷巡視，做好指導(dǎo)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的亮點(diǎn)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅。實(shí)驗(yàn)后，組織學(xué)生討論總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流和歸納能力。
教學(xué)準(zhǔn)備：課前要求學(xué)生對照實(shí)驗(yàn)冊18頁預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)、實(shí)驗(yàn)步驟等知識，教師課前準(zhǔn)備分組實(shí)驗(yàn)器材。
教學(xué)過程
�。ㄒ唬⿵�(fù)習(xí)
板一、托盤天平的使用
1、教師出示天平，請學(xué)生回答天平的結(jié)構(gòu)
2、課件展示下列問題，請學(xué)生一一回答
�。�1）．托盤天平的用途是什么？
�。�2）．測物體質(zhì)量之前，應(yīng)怎樣調(diào)節(jié)托盤天平？
�。�3）．為什么托盤天平的左盤要放物體，右盤要放砝碼？
�。�4）．用標(biāo)尺模型做讀數(shù)練習(xí)。讀游碼在標(biāo)尺上所對的刻度。
[設(shè)計(jì)意圖]通過對天平復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步了解天平的構(gòu)造及使用方法，激發(fā)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)興趣和實(shí)驗(yàn)熱情，讓學(xué)生產(chǎn)生一種想動手實(shí)驗(yàn)的欲望。。
（二）新課展開
這時(shí)我會問：如何用天平測出小鐵塊的質(zhì)量？學(xué)生自由回答
我追問：如果叫你質(zhì)量一枚大頭針的質(zhì)量也能用測小鐵塊的同樣方法嗎？
學(xué)生討論得出可以采用累積法稱量。
1、請一位學(xué)生講述本次實(shí)驗(yàn)的目的、實(shí)驗(yàn)所需器材、實(shí)驗(yàn)步驟。講完后請同學(xué)評價(jià)。
[設(shè)計(jì)意圖]：一方面讓學(xué)生進(jìn)一步了解實(shí)驗(yàn)的全過程，另一方面培養(yǎng)學(xué)生傾聽其他同學(xué)意見的能力，學(xué)會尊重別人、尊重知識。
2、再請一位同學(xué)回答實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該注意的問題。
教師及時(shí)補(bǔ)充規(guī)范學(xué)生的實(shí)驗(yàn)行為，如夾取砝碼要用鑷子，要輕取輕放等。測量時(shí)，態(tài)度要認(rèn)真，要實(shí)事求是。儀器放置、操作過程要規(guī)范。
[設(shè)計(jì)意圖]在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，老師再進(jìn)行補(bǔ)充，教師的示范作用更能保證實(shí)驗(yàn)科學(xué)順利地完成。
�。ㄈ�、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生檢查本組已有的實(shí)驗(yàn)器材，檢查無誤后開始實(shí)驗(yàn)。
板：一、固體的稱量
1、調(diào)節(jié)天平的平衡：將托盤天平平放在實(shí)驗(yàn)桌上，把游碼移到“0”位處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使橫粱平衡。
2、稱量物體時(shí)，將被測物體放在左盤，估計(jì)物體的質(zhì)量大小，用鑷子往天平的右盤從大到小試加砝碼，直到天平平衡。指導(dǎo)學(xué)生在稱量微小物體的質(zhì)量時(shí)，用積累法。（這里我會指導(dǎo)學(xué)生砝碼放的順序是由大到小，以便養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣）
3、右盤中砝碼的總質(zhì)量和游碼所指示的質(zhì)量數(shù)相加，就是被測物體的質(zhì)量。把測量的結(jié)果記在表格中。
板：二、液體的稱量
1、用天平測出燒杯的質(zhì)量。
2、取下燒杯，盛上適量的水，測出此時(shí)水和燒杯的總質(zhì)量，填入表格中。
3、在燒杯中加適量的水，重復(fù)上述步驟。
4、用差量法計(jì)算出水的質(zhì)量。
5、測量完畢，整理好儀器。
教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中巡視、指導(dǎo)。
[設(shè)計(jì)意圖]：通過教師指導(dǎo)，學(xué)生參加分組實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生的動手實(shí)驗(yàn)、觀察能力、分析能力和合作精神。
（四）實(shí)驗(yàn)總結(jié)
�。�1）選幾組展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果．（在選擇展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的同學(xué)時(shí)，我會有意識地把不同的結(jié)果選出來，然后請學(xué)生分析結(jié)果不一致的原因）
{設(shè)計(jì)意圖}我覺得這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力。
（2）指出實(shí)驗(yàn)中的優(yōu)點(diǎn)、缺點(diǎn)，特別是實(shí)驗(yàn)中普遍存在的問題，作為今后的教訓(xùn)．
[設(shè)計(jì)意圖]：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
在這節(jié)課，我倡導(dǎo)學(xué)生的主動參與，樂于探究，勤與動手，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。今天我的說課到此為止，謝謝大家。
板書：
用天平稱物體的質(zhì)量
一、托盤天平的使用。
二、固體的稱量。
三、液體的稱量。
《質(zhì)量》說課稿9
1教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。
�。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2重點(diǎn)難點(diǎn)
3教學(xué)過程
教學(xué)活動
活動1【導(dǎo)入】質(zhì)量守恒定律
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計(jì)意圖
一、情景設(shè)置
故事引入
聽故事
調(diào)動學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
二、提出問題
鼓勵(lì)同學(xué)們根據(jù)已有的化學(xué)知識和平時(shí)積累的生活經(jīng)驗(yàn)，思考參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢？
三、猜想與假設(shè)
回答三種可能：
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調(diào)動了學(xué)生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評價(jià)，激發(fā)了學(xué)生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
參考實(shí)驗(yàn)：
方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。
演示實(shí)驗(yàn)
提問學(xué)生觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)
點(diǎn)燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮�。�
天平平衡，質(zhì)量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）
4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
5、一段時(shí)間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。
總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實(shí)驗(yàn)。
仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄
……
結(jié)論
使學(xué)生將個(gè)人探究所得與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充，實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)過程的合作、動手、思維創(chuàng)新，使學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。
五、總結(jié)結(jié)論
設(shè)問：你們這組在實(shí)驗(yàn)中是怎么做的？實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？
組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。
板書：課題及質(zhì)量守恒定律。
詳細(xì)講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項(xiàng)
跟隨老師節(jié)奏，學(xué)習(xí)并掌握質(zhì)量守恒定律
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的.能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
六、深入探究
質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？
實(shí)驗(yàn)5—1教師演示
讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論原因
提問學(xué)生，再歸納總結(jié)
學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，討論、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）
原因：反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學(xué)生對定律的思索，以便使學(xué)生深入的體會知識，加深對質(zhì)量守恒定律的理解
七、直擊重點(diǎn)
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？
教師先演示“水電解”等有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動畫課件。
在質(zhì)量守恒定律中，有三個(gè)關(guān)鍵詞“化學(xué)變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學(xué)生忽視，教師要用著重號標(biāo)明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。
觀看動畫，討論、歸納、小結(jié)。
通過師生問答等形式，使互動交流達(dá)到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。
八、課后小結(jié)
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？
教師補(bǔ)充、點(diǎn)撥。
爭先恐后地談?wù)撌斋@，暢所欲言展示自我。
使學(xué)生樹立了信心與勇氣，使每位學(xué)生各有所得。
九、知識融匯、學(xué)以致用
投影：準(zhǔn)備好了嗎？開始檢測了：
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁練習(xí)與應(yīng)用
《質(zhì)量》說課稿10
本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個(gè)關(guān)系式，然后通過簡單的計(jì)算，熟悉上述兩個(gè)關(guān)系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識。
第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上，利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問題，主要通過以下兩種計(jì)算類型體現(xiàn)：
1、溶液稀釋和配制問題的汁算。
2、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
第三部分將學(xué)習(xí)過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比，加深對這兩個(gè)概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。
(2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2、過程與方法
(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。
(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。
(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。
教學(xué)重點(diǎn)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。
2、配制溶液的操作步驟。
教學(xué)難點(diǎn)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。
教學(xué)方法
比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。
教具準(zhǔn)備
教師用具：投影儀。
學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；
藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。
課時(shí)安排
3課時(shí)
第一課時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。
第二課時(shí)：溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
第三課時(shí)：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。
教學(xué)過程
第一課時(shí)
[學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。
[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。
[設(shè)問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?
[學(xué)生發(fā)言]
1、三種溶液顏色深淺不同。
2、它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。
3、它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。
[活動探究](投影展示)
在三支試管中各加入10mL(1mL水的質(zhì)量大致為1g)水，然后分別加入約0、5g、1g、1、5g固體硫酸銅，振蕩靜置。
比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的`根據(jù)是什么?
試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[學(xué)生活動]
[交流活動結(jié)果]
1、填充上表結(jié)果(略)。
2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。
[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?
[思考]
[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[板書]
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％
[學(xué)生活動]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。
[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。
[學(xué)生活動]
[匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈4、8％。
2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈9、1％。
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％≈13％。
[過渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。
[活動與探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1gcm-3)
溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1090
20xx
[學(xué)生活動]
[交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果]
(1)×100％＝10％。
(2)×100％＝20％。
[思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?
[學(xué)生發(fā)言]
1、氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。
2、可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。
[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。
[引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。
[學(xué)生思考總結(jié)]
[板書]
二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。
[投影]
例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種�，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
[討論]1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。
2、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。
[小結(jié)板書]
1.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
[學(xué)生活動](一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)
解析：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
�。�150kg×16％＝24kg
溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
二150kg-24kg
二126kg
答：需24kg氯化鈉和126kg水。
[設(shè)問]如何將上述計(jì)算類型作以歸納?
[討論]
[小結(jié)板書]
1、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?
[討論回答]
1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
[投影]用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
[討論]
1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?
2、向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?
3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?
[學(xué)生活動](請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)
解析：
1、溶液的質(zhì)量=90克
溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝90克×10％＝9克
溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量＝90克-9克＝81克
2、(1)增加10克硝酸鉀后：
溶質(zhì)質(zhì)量＝9克+10克=19克
溶劑質(zhì)量＝81克(不變)
溶液質(zhì)量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶質(zhì)質(zhì)量＝9克(不變)
溶劑質(zhì)量＝81克+10克=91克(增加)
溶液質(zhì)量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3、(1)增加10克溶質(zhì)后：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。
(2)增加10克水后：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％＝×100％=9％
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。
[課堂練習(xí)]
在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：32％，12％
[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會計(jì)算。
[作業(yè)]習(xí)題1、4、7
板書設(shè)計(jì)
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
2、定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％
二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
《質(zhì)量》說課稿11
一、教材分析
（一）、教材的地位和作業(yè)
首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗(yàn)證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素、化學(xué)式等知識，對化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認(rèn)識，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)變化的認(rèn)識從質(zhì)過度到量，為化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算奠定了基礎(chǔ)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。
（二）學(xué)情分析
為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對學(xué)生進(jìn)行了分析。
1、具備知識：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)。
2、具備能力：掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能。
3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強(qiáng)烈的動手探究欲望
學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語和實(shí)驗(yàn)基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強(qiáng)，有強(qiáng)烈的動手探究欲望，但是定量意識、動手能力不足。
根據(jù)教材、學(xué)情分析和新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下；
�。ㄈ┙虒W(xué)目標(biāo)
1.在實(shí)驗(yàn)探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。
2.提高動手實(shí)驗(yàn)、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。
3.增強(qiáng)創(chuàng)新意識、感知數(shù)字實(shí)驗(yàn)的功能。
�。ㄋ模┲亍㈦y點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧氣傳感器測量反應(yīng)后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。
2.通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。
二、教學(xué)策略
教法：啟發(fā)引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助
學(xué)法：動手實(shí)驗(yàn)、合作學(xué)習(xí)法、自主探究法
充分體現(xiàn)以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。
教學(xué)過程是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說說教學(xué)過程。
三、教學(xué)過程
我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)：
1、情景導(dǎo)入、提出問題
2、猜想與假設(shè)
3、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學(xué)以致用
具體如下：
1、情景導(dǎo)入、提出問題
我的情景導(dǎo)入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動力，此時(shí)提出問題：這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)以及其他的化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設(shè)計(jì)出測量方案。
2、實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論
�。�1）實(shí)驗(yàn)方案
《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)說課稿
設(shè)計(jì)意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)代替書中的鐵與硫酸銅的反應(yīng)，操作簡單，現(xiàn)象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！
用電子稱代替天平，可以快速的測量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。
（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
因?yàn)榧す馐蛛姲l(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機(jī)、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和自豪感！
�。�3）收集證據(jù)、得了結(jié)論
學(xué)生測量后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應(yīng)前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時(shí)老師用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，氧氣傳感器定量的測量反應(yīng)后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的功能，開闊了眼界！
對等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的'含義，從而突破了這一難點(diǎn)。
同樣對方案二分析，學(xué)生就能用自己的語言總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點(diǎn)詞語。
�。�4）反思、優(yōu)化裝置
學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請?jiān)O(shè)計(jì)一套測量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測定，設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)的目的是，學(xué)生對過氧化氫分解的反應(yīng)原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。
學(xué)生設(shè)計(jì)出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因?yàn)樗魵夂脱鯕庖莩觥?/p>
采用氣球密封的學(xué)生剛開始很驚喜，測量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？
因?yàn)橛H身經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過分析給予了否定，有的提出了是因?yàn)闆]有冷卻到室溫，經(jīng)過學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認(rèn)可，此時(shí)課堂氣氛達(dá)到了高潮！此時(shí)老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒有預(yù)料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強(qiáng)大的地方測量、把氧氣收集起來等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng)新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)出這樣的裝置。因?yàn)檫@個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)間所需較長，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計(jì)的成果，這是部分視頻畫面。
學(xué)生通過過氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會感同身受，產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴。
�。�5）學(xué)以致用
用解決生活中的兩個(gè)問題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。
四、板書設(shè)計(jì)
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
簡單明了突出了重難點(diǎn)。
五、教學(xué)感想
在教學(xué)時(shí)會擔(dān)心較多的實(shí)驗(yàn)完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會遇到問題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來,實(shí)際的動手能力、思維能力、創(chuàng)新意識令我贊嘆不已!我會和學(xué)生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。
《質(zhì)量》說課稿12
一、教材分析
（一）教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
1、知識目標(biāo)：
�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
2、能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、情感目標(biāo)：
（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程
�。ㄈ┲攸c(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
四、課前準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！眮硪l(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念
讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。
�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
�。�2）實(shí)驗(yàn)探究。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。
實(shí)施實(shí)驗(yàn)：
同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題
1、依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
2、對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的'總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
匯報(bào)：
1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果
反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3、演示實(shí)驗(yàn)
演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1、觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2、書寫反應(yīng)文字表達(dá)式
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論
科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）
�。�3）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻�(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
③計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
�。�4）解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：例1填空：
�。�1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
�。�1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
�。�2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。
�。�3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？
例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
�。�5）交流收獲，體驗(yàn)成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？
②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。
總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。
�。�6）課后作業(yè)
1、復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題
2、預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)方程式
六、板書設(shè)計(jì)：（力求簡潔、美觀、實(shí)用）
課題：質(zhì)量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固體藍(lán)色固體白色固體藍(lán)色固體
無色溶液藍(lán)色溶液無色溶液不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固體白色固體褐色固體
無色溶液紅褐色溶液無色溶液不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固體白色固體白色固體
無色溶液無色溶液不溶于水
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，
種類、質(zhì)量、原子的數(shù)目沒有改變
3、應(yīng)用
七、教學(xué)反思：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
《質(zhì)量》說課稿13
各位專家、評委,各位老師：
你們好!今天我說課的題目是是《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》，我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說課。
一、教材分析
(一)教材的地位及作用
本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第二
節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基
礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時(shí)新課標(biāo)的內(nèi)容要求：認(rèn)識化學(xué)計(jì)量的基本單位——摩爾，能運(yùn)用于相關(guān)的簡單計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能
(1)使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
(2)使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。
2、過程與方法
通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。
(三)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，
構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解
和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。
二、學(xué)情學(xué)法分析
本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習(xí)方
法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需
被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用。
四、教學(xué)程序
(一)創(chuàng)設(shè)情景，引入課題
引入這節(jié)課時(shí)，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入�！安軟_稱象”的主要
思想是什么呢?將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買?家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢?學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米;即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。
(二)概念的導(dǎo)出
利用教材中的圖片，向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可
能一個(gè)一個(gè)地去數(shù)，那怎么辦呢?學(xué)生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點(diǎn)，把大量的微觀粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機(jī)追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么?也就是說，選擇多少個(gè)微觀粒子作為一個(gè)集合合適呢?”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動上來，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。
學(xué)生在走進(jìn)教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗(yàn)來學(xué)習(xí)的。因此，這時(shí)老師提供了一個(gè)學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式 C+O2=CO2，這個(gè)方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子
從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間存在著
聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢?老師提供一組數(shù)據(jù)，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 mc=1.993×10-23克，一個(gè)氧分子的質(zhì)量m O2=5.316×10-23克。通過計(jì)算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×
1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數(shù)呢?接著給出一組不同微粒數(shù)的質(zhì)
根據(jù)這組數(shù)據(jù)，同學(xué)們可以得出結(jié)論，一定質(zhì)量的物質(zhì)，所含有的微粒數(shù)是一個(gè)常數(shù)，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設(shè)問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標(biāo)準(zhǔn)，理由是什么?學(xué)生大多會選擇6.02×10為標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)檫@個(gè)標(biāo)準(zhǔn)能將物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，應(yīng)用23
通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長度、時(shí)間等概念，對物質(zhì)的量進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強(qiáng)調(diào)國際上是以12克12C所含的碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)的。
(三)鞏固應(yīng)用
學(xué)生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子 擴(kuò)大6.02×10倍 6.02×10個(gè)碳原子 6.02×10個(gè)氧分子 6.02×10個(gè)二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質(zhì)的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過這個(gè)比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達(dá)出來。接著，我趁熱打鐵設(shè)計(jì)了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識的'基礎(chǔ)上，總結(jié)物質(zhì)的量的含義及應(yīng)用要點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，達(dá)到概念升華的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更加豐富。
猜猜看，它是真還是假?
1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量。
2、1mol的蘋果的說法是真的嗎?
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個(gè)O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個(gè)氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。
通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
(四)拓展提高
此時(shí)，讓學(xué)生獨(dú)立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認(rèn)識到1molC和1mol O2 反應(yīng)生成1mol CO2 ，從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應(yīng)用。
(五)復(fù)習(xí)小結(jié)
這時(shí)，我提出學(xué)習(xí)概念時(shí)常用的“3W”
Why(為什么要引入物質(zhì)的量)?
What(物質(zhì)的量是什么)?
How(物質(zhì)的量如何應(yīng)用)?
通過學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結(jié)。整個(gè)過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構(gòu)。
(六)埋下伏筆
為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計(jì)了以下課后思考題：
智力快車，誰能最快到達(dá)
1、1.204×1023 個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是 mol?質(zhì)量是 克? 微粒數(shù)( )氫原子 氧原子( )微粒數(shù) 6.02×10個(gè)水分子 23 1molH2O 物質(zhì)的量( )H )O
2、1mol O2 的質(zhì)量是 克?
3、49克硫酸的物質(zhì)的量是 mol，含有 mol H，S原子的數(shù)目是 。
五、教學(xué)反思
這節(jié)課在整個(gè)教學(xué)過程中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現(xiàn)了對知識的自我建構(gòu)。
《質(zhì)量》說課稿14
尊敬的各位評委：
大家好！
我說課的題目是《實(shí)驗(yàn)：探究加速度與力、質(zhì)量之間的關(guān)系》。
首先，我對本節(jié)課進(jìn)行了詳細(xì)教學(xué)前設(shè)計(jì)，下面我將從教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)分析、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)儀器分析、教法學(xué)法、教學(xué)過程、教學(xué)評價(jià)八個(gè)方面來向大家匯報(bào)。
教材分析
探究性實(shí)驗(yàn)是高中物理新課程中一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。探究“加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”一課正是探究性實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)安排在學(xué)習(xí)牛頓第二定律之前，對于學(xué)生來說，比驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)難度要大，所以對本節(jié)教材主要做以下兩點(diǎn)分析：
1、從教材前后聯(lián)系來看，本節(jié)內(nèi)容具有承上啟下的作用，上一節(jié)學(xué)習(xí)了質(zhì)量是慣性大小的唯一量度，探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系是認(rèn)知過程的必然，這一節(jié)又是《牛頓第二定律》的實(shí)驗(yàn)和理論基礎(chǔ)，所以本節(jié)課實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒τ谙乱还?jié)的學(xué)習(xí)非常關(guān)鍵。
2、從教材內(nèi)容來看，本節(jié)課涉及到控制變量法、圖象法，是高中物理實(shí)驗(yàn)常用的方法，所以更要好好把握。
學(xué)情分析
1、具備的學(xué)科知識分析
學(xué)生在前面已經(jīng)知道了加速度的物理意義，知道力是改變物體運(yùn)動狀態(tài)的原因及質(zhì)量是慣性大小的唯一量度，但學(xué)生對加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系的理解只是簡單的定性關(guān)系。
2、學(xué)生能力分析
學(xué)生已經(jīng)基本掌握探究性實(shí)驗(yàn)的研究方法，在本實(shí)驗(yàn)中，老師只要作一些必要的指導(dǎo)，學(xué)生都能完成實(shí)驗(yàn)操作及數(shù)據(jù)處理。但運(yùn)用控制變量法研究問題方面能力有限，應(yīng)加強(qiáng)引導(dǎo)。
教學(xué)三維目標(biāo)
1、知識與技能
了解影響加速度大小的因素；能通過實(shí)驗(yàn)探究得出物體的加速度與所受的外力成正比，與物體的質(zhì)量成反比。要重視學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的提高，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
2、探究過程與方法
通過控制變量法，使學(xué)生充分體會探究問題，與小組成員合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，操作實(shí)驗(yàn)，借助多媒體輔助，利用圖象法對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，討論分析與交流，最后總結(jié)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
使學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的過程，體會探究過程中所用的科學(xué)方法，體驗(yàn)成功的喜悅；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教學(xué)重點(diǎn)
1、使學(xué)生掌握控制變量法的使用；
2、加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系的探究過程。
教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生在猜想的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，提出可行的.實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn)并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
教法設(shè)計(jì)
將學(xué)生分成兩人為一實(shí)驗(yàn)小組。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組為一討論小組，在實(shí)驗(yàn)中設(shè)置若干小問題，引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)的探究過程，其中穿插適當(dāng)?shù)奶骄啃杂懻摵吞骄啃蕴釂�，邊討論邊�?shí)驗(yàn)，通過對實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論，最后對知識的理解達(dá)到共識。
學(xué)法指導(dǎo)
探究過程中滲透科學(xué)方法。
教學(xué)器材
教學(xué)設(shè)備：多媒體教室、課件
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)器材：氣墊導(dǎo)軌、氣源、兩個(gè)光電門和與之配套的數(shù)字計(jì)時(shí)器，滑塊、滑片、細(xì)線、小桶、天平、砝碼、細(xì)沙、彈簧秤、小車、木塊、鉤碼、一端帶有滑輪的長木板、打點(diǎn)器、紙帶、秒表、毫米刻度尺、墊木、橡皮筋等。
教學(xué)過程
下面，談?wù)勎业慕虒W(xué)過程，包括六個(gè)環(huán)節(jié)：
第一個(gè)環(huán)節(jié)是提出問題。
創(chuàng)設(shè)問題情境，提出預(yù)設(shè)的兩個(gè)問題：
1、質(zhì)量接近的普通轎車從0加速到100Km/h時(shí)至少10s而F1賽車需要時(shí)間不超過2。5s？為什么賽車的加速度比較大？
2、并駕齊驅(qū)的大貨車和小汽車在同樣大的制動力作用下，哪種車更容易剎車？
借助多媒體顯示，利用了信息技術(shù)中圖文并茂，豐富多彩的知識表現(xiàn)形式，克服了文字說明的抽象乏味的缺陷，展示來源于學(xué)生實(shí)際生活中相關(guān)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)與所學(xué)知識進(jìn)行思考，吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
請同學(xué)們從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)提出自己的看法，并舉例說明。（同時(shí)教師利用課件提供一些圖片，對學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)。）
第二個(gè)環(huán)節(jié)是引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)。
我通過引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)例分析與交流討論使學(xué)生獲得感性認(rèn)識：加速度大小既與力有關(guān)，也與質(zhì)量有關(guān)。力越大，加速度越大；質(zhì)量越大，加速度越小，為下一步定量研究做好鋪墊。
第三個(gè)環(huán)節(jié)是引導(dǎo)學(xué)生制定計(jì)劃與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：。
提出：探究加速度，力與質(zhì)量三個(gè)因素之間的關(guān)系，我們采用什么實(shí)驗(yàn)方法？通過引導(dǎo)學(xué)生討論、交流，讓學(xué)生體會控制變量法的思想，并用多媒體顯示控制變量法的含義。我追問：具體如何控制？引導(dǎo)學(xué)生得出運(yùn)用控制變量法的具體思路，即先保持物體的質(zhì)量不變，分析加速度與力的關(guān)系，再保持物體所受的力不變，分析加速度與質(zhì)量的關(guān)系。
接著通過設(shè)置新的問題：1、怎樣測量（或比較）物體的加速度？2、如何為運(yùn)動的物體提供一個(gè)恒定的外力？又如何測出這個(gè)外力呢？讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)進(jìn)行定向的探究，并逐步走向自由探究，這個(gè)環(huán)節(jié)中主要包括引導(dǎo)學(xué)生選擇實(shí)驗(yàn)器材、制定實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟。就設(shè)計(jì)過程而言，學(xué)生主要是在進(jìn)行智慧技能的學(xué)習(xí)。教師不妨以一個(gè)參與探究者的身份，參與到活動中去，對個(gè)別重要條件予以提醒，如需要平衡摩擦力，小車質(zhì)量需遠(yuǎn)大于鉤碼的質(zhì)量等，但不過多干涉學(xué)生的活動。
最后引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄的表格。
第五個(gè)環(huán)節(jié)是組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)與收集證據(jù)
這一步驟主要要求學(xué)生能正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，會使用基本的實(shí)驗(yàn)儀器，能用多種方式收集數(shù)據(jù)。并且能做到如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，認(rèn)識到科學(xué)收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的重要性。我進(jìn)行適當(dāng)引導(dǎo)以突破做好實(shí)驗(yàn)這個(gè)難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，加�?qiáng)學(xué)生探究能力。
引導(dǎo)學(xué)生把實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄到設(shè)計(jì)好的表格中。鼓勵(lì)學(xué)生用不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)。
第五個(gè)環(huán)節(jié)是師生共同分析論證，得出結(jié)論
我將有代表性的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)輸入到excel表格中，然后組織學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，引導(dǎo)學(xué)生動手畫a—F與a—1/m圖象，討論加速度與力、質(zhì)量的定量關(guān)系，之后我再借助CAI軟件畫出這兩個(gè)圖象，引導(dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，使學(xué)生對“加速度與力成正比，與質(zhì)量成反比”的結(jié)論達(dá)成共識。
最后一個(gè)環(huán)節(jié)是對引導(dǎo)學(xué)生對本節(jié)課進(jìn)行評估與反思
結(jié)合教學(xué)前設(shè)計(jì)的評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)引導(dǎo)學(xué)生對本節(jié)課的探究活動進(jìn)行評估、反思，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容、方法、需要改進(jìn)的方面與希望進(jìn)一步研究的問題。
教學(xué)反思
最后談一談我的教學(xué)反思：
我認(rèn)為這節(jié)課的成功之處有以下幾點(diǎn)：
一個(gè)是本節(jié)課能遵循教學(xué)規(guī)律，通過多樣化的教學(xué)方式、有層次地組織教學(xué)，進(jìn)而突出了教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
另一個(gè)是在探究過程中，有效地促進(jìn)了學(xué)生的參與程度與認(rèn)知程度。
最主要的是，本堂課合理地運(yùn)用了多媒體電腦的輔助功能設(shè)置了由淺入深、前后連貫的幾個(gè)問題，引導(dǎo)學(xué)生討論、交流，從定向探究把學(xué)生逐步引向自由探究，最終確定了實(shí)驗(yàn)方案，對學(xué)生有困難的時(shí)候，如實(shí)驗(yàn)裝置的安裝和實(shí)驗(yàn)操作過程中我利用巡視指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的機(jī)會，解答學(xué)生遇到的困難和問題。使學(xué)生能在科學(xué)探究的海洋中，增強(qiáng)了參與意識，展現(xiàn)了學(xué)習(xí)的積極性、主動性，最終達(dá)到了學(xué)有興趣、學(xué)有所得的目的，實(shí)現(xiàn)了本堂課的教學(xué)目標(biāo)。
存在的不足主要是：
1、大班授課，學(xué)生人數(shù)多，高效率、全方位地組織教學(xué)方面仍需改進(jìn)和加強(qiáng)。
以上就是我的說課內(nèi)容，請各位評委多多指教，謝謝大家！
《質(zhì)量》說課稿15
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要定律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有承上啟下的作用。在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，他們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認(rèn)識；通過這節(jié)課的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級上冊第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應(yīng)用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強(qiáng)加給學(xué)生，而是“立足實(shí)際操作，以學(xué)生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去體驗(yàn)并得出化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
3、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
�、賹W(xué)生知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、分子、原子及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。
�、趯W(xué)生能力狀況：初步掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
�、蹖W(xué)生心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強(qiáng)的探究欲望。
根據(jù)以上學(xué)生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
�。ǎ保┲R與技能
�、倌苷_說出并理解質(zhì)量守恒定律的.內(nèi)容；
�、谀芡ㄟ^實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，并對現(xiàn)象、結(jié)果進(jìn)行分析和初步歸納。
�。ǎ玻┻^程與方法
�、偻ㄟ^對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的思維和實(shí)驗(yàn)操作能力；
�、谕ㄟ^設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、合作完成實(shí)驗(yàn)操作以及交流、討論、分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、綜合分析的能力。
�。ǎ常┣楦袘B(tài)度價(jià)值觀
�、偻ㄟ^對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會化學(xué)變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點(diǎn)；
②通過探究過程培養(yǎng)學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用
二、說教法
１、情境激趣法：創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)動力。
2、實(shí)驗(yàn)法：通過小組實(shí)驗(yàn)，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。
�。�、歸納、演繹法：通過學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說學(xué)法
實(shí)驗(yàn)探究法
四、教學(xué)程序
1、創(chuàng)設(shè)情境、激趣導(dǎo)入。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約1分鐘）
上課之初，以兩幅反應(yīng)圖片引入。
2、探究置疑、突出重點(diǎn)。（本環(huán)節(jié)用時(shí)約20分鐘）
這一環(huán)節(jié)我首先讓學(xué)生大膽假設(shè)，然后采用兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)組織教學(xué)。
實(shí)驗(yàn)一：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。通過此過程培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，語言表達(dá)能力。在實(shí)驗(yàn)操作中學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、探究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。
3、回應(yīng)反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時(shí)約10分鐘）
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，課堂已進(jìn)入回應(yīng)反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，有問題大膽置疑，進(jìn)行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞并輔之以適當(dāng)習(xí)題，進(jìn)行強(qiáng)化，以突出重點(diǎn)。如：“參加化學(xué)反應(yīng)”的理解。
4、互動深化、突破難點(diǎn)（本環(huán)節(jié)用時(shí)約11分鐘）
措施一：多媒體動畫模擬
[創(chuàng)設(shè)問題]：為什么在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認(rèn)識質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動小結(jié)、體驗(yàn)成功（本環(huán)節(jié)用時(shí)約3分鐘）
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